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Dies erklärt schließlich die Unterschiede in den Differenzen der Aktivierungsenergien, und damit der Selektivitäten, der beiden Halogenierungsreaktionen. Polymerisation - Typische Aufgaben zu Kunststoffen Abitur - Polymerbildende Reaktionen - Chemische Reaktionen - Allgemeine Chemie - Chemie - Lern-Online.net. Die radikalische Substitution mit Chlor erfolgt über einen frühen Übergangszustand Die radikalische Substitution mit Brom erfolgt über einen späten Übergangszustand Warum senkt Bromwasserstoff H-Br die Reaktionsgeschwindigkeit? Reaktion von H-Br mit Alkylradikal kann zur Rückbildung des Alkanes führen. Dabei bricht die Kettenreaktion ab und die Reaktionsgeschwindigkeit wird somit gesenkt.
– 5) 2) CH 4 + ·Cl -> Cl-CH 3 + ·H (ca. 90) Die energetischen Betrachtungen zeigen, dass die Reaktion zum Methylradikal thermodynamisch bevorzugt ist. Nun wissen wir, dass nach der homolytischen Spaltung des Chlors in Chlorradikale diese Radikale mit dem Methan unter Bildung eines Methylradikals reagieren. Diese Methylradikal reagiert anschließend weiter (keine Edelgaskonfiguration). Hierbei gibt es ebenfalls wieder mehrere Möglichkeiten: CH 4 + ·CH 3 -> ·CH 3 + CH 4 (diese Reaktion verändert das System nicht) ·CH 3 + ·CH 3 -> H 3 C-CH 3 (diese Reaktion (Abbruchreaktion) tritt auf, zu Beginn der Reaktion allerdings selten, aufgrund der niedrigen Zahl an Methylradikalen) Cl 2 + ·CH 3 -> Cl-CH 3 + ·Cl (ca -95) (diese Reaktion ist thermodynamisch begünstigt und tritt ein). Bisher ist nur der Beginn der Reaktion betrachtet worden. Übungen radikalische substitution. Zu Beginn sind viele Chlormoleküle und Methanmoleküle vorhanden. Durch die Startreaktion wird die radikalische Substitution in Gang gesetzt (durch die Reaktion des Methylradikals mit Chlor werden immer Radikale nachgebildet), so dass man immer mehr Produkt (Methylchlorid) und immer weniger Edukte im Reaktionsgemisch hat.
Dies ist statistisch mit zunehmender Dauer der Reaktion wahrscheinlicher, da dann mehr Radikale in der Flüssigkeit vorhanden sind. Zwei Alkylradikale treffen aufeinander. Ein Halogenradikal trifft auf ein Alkylradikal. Zwei Halogenradikale treffen aufeinander. Beispiel einer radikalischen Substitution (Chlor reagiert mit Ethansäure zu Monochlorethansäure): Das Chlormolekül wird unter Einfluss der Energiequelle Licht homolytisch in zwei Clorradikale gespalten. a) Ein Chlorradikal aus I entreißt der Ethansäure ein Wasserstoffradikal. Hierbei entsteht Chlorwasserstoff und ein Ethansäureradikal. b) Das Ethansäureradikal aus IIa spaltet weitere Chlormoleküle homolytisch zu Chlorradikalen und verbindet sich mit einem dieser. Es entstehen Monochlorethansäure und ein Chlorradikal. c) Das Chlorradikal aus IIb reagiert mit Ethansäure, solange bis es zu einem Abbruch der Reaktion kommt (vgl. III). Wichtige Reaktionstypen der Alkane: radikalische Substitution. => radikalischer Kettenmechanismus Es ist kein Ethansäure oder Chlor mehr in der Flüssigkeit vorhanden.
Eine homolytische Spaltung kann durch Licht oder Wärme herbeigeführt werden. 2 Kettenreaktion Nachdem die Chlor-Radikale gebildet sind reagieren sie mit dem Methan, dabei entsteht ein Chlorwasserstoff und ein Methylradikal. Da bei dieser Reaktion immer wieder ein Radikal entsteht kann die Reaktion immer wieder ablaufen. Man nennt das auch eine Kettenreaktion. Im nächsten Schritt reagiert das Methylradikal beispielsweise mit einem Chlor-Molekül zu Chlormethan und einem Chlor-Radikal. Diese Reaktionen laufen solange ab bis nur noch wenige Chlormoleküle vorhanden sind. An diesem Punkt der Reaktion ist die Konzentration der Radikale so sehr angestiegen das immer häufiger zwei Radikale aufeinander treffen. Darauf folgt die letzte Phase. 3 Kettenabbruch In der letzten Phase treffen hauptsächlich Radikale aufeinander, dabei entstehen keine neuen Radikale. Dadurch gibt es irgendwann keine Radikale mehr, die Reaktion ist zu einem Stopp gekommen. Während der Abbruchs-Reaktion können neben den erwünschten Produkten auch Nebenprodukte entstehen.
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